ÍNDICE

En el trabajo que voy a realizar voy a hablar de todas las tablas periódicas desde la mas antigua hasta la actual, es decir de la historia de la clasificación de los elementos químicos.

 Es un tema interesante que estoy aprendiendo en química, para los científicos o todos aquellos que conozcan la tabla periódica actual que sepan que no ha sido siempre así, ha ido cambiando continuamente hasta llegar a la que tenemos hoy en día.

BERZELIUS (1813) METALES Y NO METALES: 

En 1813 Berzeluis dividió los elementos en metales y no metales. Aquellos que eran metales tenían un brillo característico, eran dúctiles y maleables y además conducían el calor y la electricidad.
Los no metales eran aquellos que tenían diferentes aspectos físicos y no conducían ni el calor ni la electricidad.
Ésta clasificación no fue válida  ya que se descubrieron elementos con características intermedias a ambas, llamados semimetales.

Berzelius

http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/berzelius.htm

DÖBEREINER (1829) EN TRIADAS: 

En 1829 Johann Dobereiner clasificó algunos elementos de la tabla periódica en grupo de tres, lo que llamo triadas. Los elementos tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes, también teniendo en cuenta su peso atómico, explicándolo de manera que el peso atómico del elemento central era la media aritmética del peso de los de sus lados.
Por ejemplo: 
-Cl, Br, I
-Li, Na, K
-Ca, Sr, Ba
-S, Se, Te

http://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner

MENDELEIEV (1869) LEY PERIÓDICA:

En 1869, el químico alemán Lothar Meyer y el ruso Dimitri Mendeleiev establecieron de forma independiente y simultánea sendas clasificaciones periódicas en las que se colocan los elementos por masas atómicas crecientes pero teniendo en cuenta sus propiedades. Enunciaron la ley periódica, según la cual las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus pesos atomicos.
Para establecer su clasificación, Meyer se basó en las propiedades físicas, mientras que Mendeleiev lo hizo en las químicas(por eso nos centramos más en él) por tanto, ambos son los precursores de la tabla periódica actual. 
Mendeleiev ordenó los elementos conocidos por masas atómicas crecientes, pero tomando en cuenta las propiedades de los mismos.

Tabla periódica de Mendeleiev

http://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev
También fue capaz de deducir, con gran precisión, las propiedades de los elementos aún no conocidos a partir de las de los elementos que le rodean.

Ejemplo de ello el silicio y germanio

http://fyqjosevicente.blogspot.com.es/2011_10_01_archive.html

http://tablaperiodica.in/tornillo-telurico-de-chancourtois

 CHANCOURTOIS (1862) ANILLO TELÚRICO: 

En 1862 Alexander B. de Chancourtois, colocó los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades quedan uno encima del otro. 
Este "anillo telúrico" en que los elementos estaban situados por orden creciente de peso atómico en una hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades. 

Este es un ejemplo de como estaban organizadas.

http://tablaperiodica.in/tornillo-telurico-de-chancourtois

JOHN NEWLANDS (1864) LEY DE OCTAVAS:

En 1864, el químico inglés John Newlands, basándose en sus conocimientos musicales, presentó una ordenación de los elementos químicos conocidos donde estos aparecían en orden creciente de sus mas atómicas, de tal forma que el octavo elemento, contando a partir de cualquiera de ellos, poseía propiedades semejantes a las del primero (igual que sucede en la escala de la música). A esta ordenación se la denomina ley octavas de Newlands.

La válidez de esta clasificación es limitada, ya que solamente se cumple hasta el calcio. Existen, por tanto dos octavas que cumplen completamente la ley. 

http://xtraquimica.blogspot.com.es/2010/09/blog-post.html

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

HENRY MOSELEY (1914) TABLA PERIÓDICA ACTUAL 

En 1914, el químico inglés Henry Moseley publicó los resultados del estudio sobre los espectros de emisión de rayos X de diferentes elementos y concluyó que la frecuencia de la radiación emitida no era función de la masa atómica, sino del número atómico (Z); por lo que la ley periódica de Meyer y Mendeleiev no era correcta.
La masa atómica es una propiedad esencialmente nuclear, por lo que influye poco sobre las características químicas de la sustancia. 

Al clasificar los elementos químicos por números atómicos crecientes desaparecen todas las anomalías de la tabla periódica.

El sistema actual está dividido en grupos o columnas y períodos o filas. 

En los colores se puede observar como están clasificados los elementos hoy en día

 http://www.ptable.com/?lang=es

CONCLUSIÓN

Una vez terminado este trabajo he de decir que me ha sido muy útil ya que tengo un próximo examen de esto y ha sido genial para estudiar y repasarlo, espero que ha vosotros también os haya gustado y os haya sido muy útil para aprender un poco más sobre la química que estoy estudiando actualmente.

Os dejo las fuentes de las que he cogido la información:

Libro de texto: Química 2º Bachillerato sm 

Imagenes de tablas periodicas 

evolución 

 

Os dejo un vídeo de Youtube con la evolución de la tabla periódica un poco mas resumido pero a partir de la clasificación en triadas, es un pequeño resumen de todo lo que hemos hablado.

FIN

 

Tabla Periodica: Evolucion, Origenes y Propiedades from elegarciamoreno